2023年度必修一化学知识点归纳,菁选2篇（范例推荐）

必修一化学知识点归纳1　　铝　　(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。(2)跟酸的反应　　非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　强氧化性酸：常温下下面是小编为大家整理的2023年度必修一化学知识点归纳,菁选2篇（范例推荐）,供大家参考。

必修一化学知识点归纳1

　　铝

　　(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 (2)跟酸的反应

　　非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

　　(3)跟碱的反应

　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：

　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　高温

　　(4)与氧化物的反应： 高温

　　铝热反应：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

　　特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)。 (5)制法

　　1)铝土矿制备铝的步骤和原理：

　　过滤 过滤 (NaAlO2) (Al(OH)3 )- 1 -

　　灼烧 电解 铝 (Al2O3 )

　　( Al) 有关反应方程式：

　　溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　灼烧：2Al(OH)3

　　灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑

　　2)实验室制法

　　Al3+跟氨水反应;AlO2+与二氧化碳和水反应

　　(6)Al2O3的两性

　　Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O (7)铝的氢氧化物

　　Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

必修一化学知识点归纳2

　　铁的物理性质

　　铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。

　　铁三角关系

　　FeC强氧+3le2、化F+、F剂

　　2uClAeeBr：F2O2、3++：3：OH、H2原、还AC2、l、、浓I2O、C等S、nZCZnOH等、

　　2S剂C：、l还HO4化Oe

　　：A原2、、氧+F2AH弱elNOF3

　　强氧化剂：ClFe2+

　　2、Br2、O2、浓H2SO4HNO3、酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等

　　3+Fe、Cu、I-、S2-等Fe

　　铜的物理性质

　　纯铜呈紫红色;熔点1083.4℃,沸点2567℃;密度8.92g/cm3;质软;具有良好的延展性、导热、导电性。

　　铜的化学性质

　　(1)与氧气反应2Cu + O加热

　　2== 2CuO(2)与硫反应

　　2Cu + S == Cu加热

　　2S(黑色物质)

　　(3)与氯气反应Cu + Cl点燃2==CuCl2棕黄色的烟- 6 -

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